金、银冶金水、溴水、KI 和H 中的碘液等。在所有场合下金溶解都是形成相应的配合物：而不是以 Au*或 Au’*这样的简单离子出现。

　　金的化合物有两种氧化形态，即一价金和三价金。 金的所有化合物都相当不稳定，易还原成金属，甚至灼烧即可成金。

　　金TXVLOG糖心短视频网站的一价化合物氧化亚金 Au,0 是紫红色粉末，可由苛性钟的冷水溶液与 AuCI 作用制得：AuCl + KOH -AUOH I +KCI得到的沅淀小心加热(<2009)可转变成 Au,0，加热到200C以上温度，它分解成元素：2Au.0=4Au +0zAu,0实际上不溶于水，但在潮湿条件下产生歧化反应生成 Au 和 Au,0：3Au,0=4Au + Au,0,

　　Au,0明显地溶于强碱并生成亚金酸盐，例如 NaL Au( OH)2]，但不能制出固态亚金酸盐。卤化亚金 Au(D)的卤化物是很不稳定的化合物。它们可由相应的 Au( I)

　　卤化物热分解来制取。在小心加热(到180~190°) AuCl， 时得到 AuCl:AuCl, =AuCl + Cl,当温度高于 200°时即分解为单质。在室温下，淡黄色 AuCl 粉末缓慢地歧化成

　　金和氣化金：3AuCI =2Au + AuCl,在有水存在下，该反应急剧加速，且生成的 AuCl， 转人溶液，同时生成 HAuOHCl,。在浓碱金属氣化物溶液中，AuCl 溶解并形成络阴离子AuCl，：AuCl +CI- =AuCl但这些络阴离子同样相当迅速地歧化，析出金属和三价金的络阴离子：

　　3[AuCl, ]-=2Au + AuCL; +2C1-溴化亚金的性质类似于氣化亚金。加热 AuBr， 到稍高于 200€可制得 AuBr,但当温度高手 250° 时即分解为元素。在水的作用下，AuBr 歧化为金属和AuBr。 在碱金属溴化物溶液中 AuBr 溶解并生成[AuBr,]碘化亚金在室温下由 Aul，分解制得。当加热 Aul 时，它此 Aucl 和AuBr 更易分解，然而它被水分解比其他卤化亚金要慢得多。当有碘离子存在时，Aul溶解并生成 Au，。含碘的 Hl 或KI水溶液作用于细微金时，后者溶解同时生成络阴离子 Aul:2Au + L +21- =2Aul;费金属冶金学人们利用这一一反应米处理舍金废料。金世牌于合额的和合澳的落派，且星三硫化亚金Au,S可用H,S作用于酸化过的 KAuCCN)，得到：2Au(CN)， +2H,S-Au,S +4HCN此反应是可逆的，为了向右进行，濟波必领他和1,5。Au，s 不海于水和稀酸，但浴于百金属碗化物的水落液并生成 AuS-和AuS;一络合物。这些络合物在酸性介质中分解并析出 Au,S沉淀。2Aus - +2H += Au,S + H,S当加热到 240仁时，Au，S 分解成单质。4u(D)与一系列的离子和分子形成络合物，其配位体，除了上述CI-$?-高子外，还有 CN-、S0g-、S0- 等房子。络合作用提高了 Au(I) 在水溶液中的稳定性。金氣化物 Au(CN)，非常稳定，具有极大的实际意义。钠、御和钙的金

　　氰络盐是易溶化合物，它们可通过在空气中氧的参与下使金溶于相应的氰化物水溶液中而制得：2Au +4NaCN +0,+2H,0=2Au( CN)： +4NaOH

　　此反应是领化法-从矿石中提取金的广泛应用的方法的基础在酸性介质中加热时，Au(CN)，离子分解并生成不溶于水的飯化亚金：Au(CN)， +H*=AuCN + HCN

　　瓴化亚金是相当稳定的化合物，无论在水中还是在稀酸中都不分解，但它易溶于破金属银化物，同时生成相应的络盐：LuCY+ CN•=Au( CN),

　　此外，一价金的络合物还有碗豚的和亚硫酸的络合物，如，水溶性的Na,Au(S,0,)2•21,0和K,Au(SO，)2•H,0。对于金的湿法治金来说，较有意义的是金的硫脲络合物 Au[ CS(NH,)212，它可通过金溶于有 Fe’+存在的硫脲酸性水溶液中来制取：Au +2CS( NH, )2 +Fe * = AuL CS( NH, ),1z+Fe+与前面讨论过的络合物不同的是，金硫脲络离子是阳离子，其配位体是中性分子。